jueves, 19 de noviembre de 2009

PRÁCTICAS 4 Y 5: VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

INTRODUCCIÓN:

En esta práctica hemos preparado dos disoluciones, las cuales hemos hecho reaccionar, cronometrando el tiempo que han tardado en hacerlo; hemos medido la velocidad con la que desaparecen las sustancias iniciales para formar las sustancias finales.

MATERIALES:

- Vidrio de reloj
- Reloj
- 2 vasos de precipitados
- Balanza
- Probeta
- Pipeta y su aspirador
- Disoluciones de ácido clorhídrico y tiosulfato de sodio

DESARROLLO DE LA PRÁCTICA:

En primer lugar hemos preparado dos disoluciones 1 M, una de ácido clorhídrico y otra de tiosulfato de sodio, partiendo de unos datos propuestos, y con las que hemos realizado la experiencia.

Reacción con la que hemos trabajado:

S2O3Na2 + 2 ClH ---> S + SO2 + 2 ClNa + H2O

Procedimiento seguido:

1. Hemos disuelto 2 gramos de tiosulfato sódico en unos 50 ml de agua.
2.Hemos dibujado una cruz negra, utilizando un rotulador, sobre una hoja de papel blanco y hemos colocado encima un vaso de precipitado, previamente limpiado.
3. Hemos vertido en el 2º vaso de precipitado 25 ml de disolución de tiosulfato preparada anteriormente, medidos con una probeta, previamente limpiada.
4. Hemos tomado 3 ml de disolución de ácido clorhídrico con la pipeta provista del aspirador, y a continuación de verterlos con el tiosulfato de sodio hemos empezado a cronometrar el tiempo.
5. Hemos permanecido observando la disolución hasta que no nos ha sido posible ver desde arriba la cruz dibujada a través de la disolución, que adquirió un color amarillento por la aparición de azufre. Entonces hemos detenido el tiempo y anotado el tiempo invertido.
6. Por último hemos repetido la experiencia.

Matemáticamente, la velocidad de la reacción química se halla midiendo la concentración de tiosulfato de sodio que desaparece entre el tiempo invertido:

- Primera experiencia:

V = molaridad Na2S203 / t (s) = 1 / 5'49 = 0'1821 moles/l.s

- Segunda experiencia:

V = molaridad Na2So3 / t (s) = 1 / 5'33 = 0'1876 moles/l.s

- Media de la velocidad de la reacción: 0'1821 + 0'1876 = 0.3697; 0'3697 / 2 = 0'18485 moles/l.s

ACTIVIDADES:

1. El olor picante del final de la reacción es debido a la aparición entre los productos de la reacción de dióxido de azufre, una sustancia de olor picante, ácida y corrosiva.

2. El color enturbiado amarillo que toma la disolución se debe a la aparición de azufre, de color amarillo limón.
La reacción se produce en muy poco tiempo, debido a que las sustancias que intervienen en ella son muy reactivas.

CONCLUSIÓN:

La realización de esta práctica me ha parecido interesante, ya que le hemos dado un uso concreto a las disoluciones de tiosulfato de sodio y de ácido clorhídrico que habíamos preparado anteriormente. Me ha sorprendido ver el poco tiempo que han tardado estas dos disoluciones en reaccionar, cambiando su color y olor.
Ha sido una práctica muy entretenida.

miércoles, 18 de noviembre de 2009

PRÁCTICA 3: COMPROBACIÓN DE LA LEY DE LAVOISEUR O LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA.

INTRODUCCIÓN:

En esta práctica hemos llevado a cabo una serie de mediciones trabajando con disoluciones, con el objetivo de comprobar experimentalmente la ley de Lavoiseur.

MATERIALES:

- Dos vasos de precipitados
- Dos matraces de 50 ml aforados
- Embudo
- Balanza
- Vidrio de reloj
- Varilla
- Reactivos: nitrato de plomo y yoduro de potasio

DESARROLLO DE LA PRÁCTICA:

Primera parte: las dos disoluciones con las que vamos a trabajar durante el desarrollo de esta práctica ya han sido preparadas en la práctica anterior.

Segunda parte:

- Primer experimento:

Masa del vaso A vacío: 45'9 g
Masa del vaso B vacío: 44'8 g
Masa del vaso A + Masa de nitrato de plomo: 64'2 g
Masa del vaso B + Masa de yoduro de potasio: 63,6 g
Masa de nitrato de plomo: 64'2 g - 45'9 g = 18.3 g
Masa del yoduro de potasio: 63'6 g - 44'8 g = 18'8 g
18'3 g + 18'8 g = 37'1 g
Masas finales del yoduro de potasio + nitrato de plomo en el vaso A:
82'88 g; 82'88 - 45'9 g = 36'98 g
Error cometido:
37'1 - 36'98 = 0'12.
El error cometido es de 0'12 g.

- Segundo experimento:

Masa del vaso A vacío: 46 g
Masa del vaso B vacío: 44'9 g
Masa del vaso A + Masa de nitrato de plomo: 64'7 g
Masa del vaso B + Masa de yoduro de potasio: 63,7 g
Masa de nitrato de plomo: 64'7 g - 46 g = 18.7 g
Masa del yoduro de potasio: 63'7 g - 44'9 g = 18'8 g
18'7 g + 18'8 g = 37'5 g
Masas finales del yoduro de potasio + nitrato de plomo en el vaso A:
83'5 g; 83'5 g - 46 g = 37'5g
Error cometido:
No hay ningún error cometido.

¿Se cumple la ley de conservación de la masa? Sí, se cumple.

CONCLUSIÓN:

Tras realizar esta práctica hemos podido comprobar que realmente se cumple esta ley que ya conocíamos, pero que nunca habíamos experimentado. Este tipo de prácticas me gustan, porque me recuerdan que todo lo que estoy estudiando se sabe gracias a la experimentación, y que realmente es cierto.

martes, 17 de noviembre de 2009

PRÁCTICA 2: PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES A PARTIR DE REACTIVOS QUÍMICOS SÓLIDOS

INTRODUCCIÓN:

El objetivo de esta práctica ha sido la preparación de dos disoluciones, una de nitrato de plomo y otra de yoduro de potasio.

En priner lugar hemos leído una información importante a cerca de los reactivos con los que íbamos a trabajar, y a continuación hemos realizado la práctica.

MATERIALES:

Para reaizar esta práctica hemos utilizado los siguientes materiales:

- Vidrio de reloj
- Balanza
- Matraz aforado
- Etiquetas
- Espátula o cucharilla
- Varilla
- Embudo
- Vaso de precipitados

DESARROLLO DE LA PRÁCTICA:

- Primera disolución: yoduro de potasio.

1. Hemos realizado los cálculos necesarios para determinar los gramos de yoduro de potasio necesarios a partir de los datos de la etiqueta del bote que contiene dicho reactivo.
2. Utilizando la balanza hemos pesado los gramos de reactivo que hemos necesitado.
3. Hemos vertido en un vaso de precipitados (previamente limpiado) los gramos de yoduro de potasio pesados, y hemos añadido una pequeña cantidad de agua destilada, removiendo la disolución con una varilla de vidrio para disolver el reactivo.
4. Hemos llenado con agua destilada la mitad el matraz aforado (previamente limpiado) de 50 ml, y a continuación hemos vertido en él la disolución del vaso con ayuda de un embudo.
5. Hemos añadido más agua destilada para completar el volumen de la disolución, y hemos enrasado.
6. Hemos colocado una etiqueta indicando el contenido de la disolución preparada.

- Segunda disolución: nitrato de plomo.

1. Hemos realizado los cálculos necesarios para determinar los gramos de nitrato de plomo necesarios a partir de los datos de la etiqueta del bote que contiene dicho reactivo.
2. Utilizando la balanza hemos pesado los gramos de reactivo que hemos necesitado.
3. Hemos vertido en un vaso de precipitados (previamente limpiado) los gramos de nitrato de plomo pesados, y hemos añadido una pequeña cantidad de agua destilada, removiendo la disolución con una varilla de vidrio para disolver el reactivo.
4. Hemos llenado con agua destilada la mitad el matraz aforado (previamente limpiado) de 50 ml, y a continuación hemos vertido en él la disolución del vaso con ayuda de un embudo.
5. Hemos añadido más agua destilada para completar el volumen de la disolución, y hemos enrasado.
6. Hemos colocado una etiqueta indicando el contenido de la disolución preparada.

CONCLUSIÓN:

Tras realizar esta práctica me siento más familiarizado con los materiales de laboratorio, así como los procedimientos que hay que ir siguiendo a la hora de trabajar en un laboratorio, tales como la limpieza de todos los materiales previamente a su uso, la precaución que hay que tener a la hora de utilizar reactivos químicos, o la importancia de medir bien las cantidades, en este caso de soluto y de disolución, con los que trabajamos.
La preparación de estas dos disoluciones me ha resultado entretenida e interesante.

PRÁCTICA 1: USO DE LOS REACTIVOS QUÍMICOS EN EL LABORATORIO

ACTIVIDAD 1. Haz una lista donde figuren al menos seis tipos de reactivos químicos que se encuentren en tu casa:

- Amoníaco
- Agua fuerte
- Acetona
- Lejía
- Sosa cáustica
- Alcohol etílico
- Betadine

ACTIVIDAD 2. De las afirmaciones que vienen a continuación cuáles de ellas indican un uso adecuado de productos que contienen sustancias químicas peligrosas y cuáles no.

a) Mezcla de productos diferentes: sí es peligroso.
b) Usa el producto en la proporción recomendada: no es peligroso.
c) Aprovecha los productos, compra sólo la cantidad que necesites: no es peligroso.
d) No utilices productos alternativos naturales menos tóxicos: sí es peligroso.
e) Evita las salpicaduras de productos químicos: no es peligroso.
f) Cuando uses productos peligrosos colócate en zonas poco ventiladas: sí es peligroso.
g) Guardarlos en envases herméticamente cerrados: no es peligroso.

ACTIVIDAD 3. Esta es la etiqueta habitual en cualquier envase de un producto químico. En este ejemplohemos elegido el ácido clorhídrico. Observa atentamente la etiqueta y contesta a las siguientes cuestiones.

a) Nombre del producto: ácido clorhídrico
b) Densidad: 1,18
c) Peligrosidad: Corrosivo
d) Riqueza: 35%
f) Riesgos particulares: Provoca quemaduras y es irritable para las vías respiratorias.
g) Consejos de seguridad: Mantener alejado de los niños y en caso de contacto con los ojos, lavarlos inmediatamente con mucha agua y consultar a un médico.
h) Masa molecular: 36'47 unidades de masa atómica.
i) Fórmula: HCl

ACTIVIDAD 4. Lee el siguiente texto: (leído)

ACTIVIDAD 5. Lee el siguiente texto y contesta a las cuestiones que se plantean al inicio del mismo. ¿Qué crees que sería conveniente hacer en el caso de lesiones en la piel producidas por un ácido? ¿Y porla lejía? ¿Cómo quitarías el óxido de hierro en la ropa?

- Cuestión 1: retirar o cortar la ropa impregnada, si la hubiera, eliminar la mayor cantidad de producto, sin frotar, neutralizar el agente tóxico o cáustico, no añadir agua (a veces), y si las disoluciones son diluidas, lavarlas con abundante agua.
- Cuestión 2: retirar o cortar la ropa impregnada, si la hubiera, eliminar la mayor cantidad de producto, sin frotar, neutralizar el agente tóxico o cáustico, no añadir agua (a veces), y si las disoluciones son diluidas, lavarlas con abundante agua.
- Cuestión 3: con limón.