PRÁCTICAS 4 Y 5: VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

INTRODUCCIÓN:

En esta práctica hemos preparado dos disoluciones, las cuales hemos hecho reaccionar, cronometrando el tiempo que han tardado en hacerlo; hemos medido la velocidad con la que desaparecen las sustancias iniciales para formar las sustancias finales.

MATERIALES:

- Vidrio de reloj
- Reloj
- 2 vasos de precipitados
- Balanza
- Probeta
- Pipeta y su aspirador
- Disoluciones de ácido clorhídrico y tiosulfato de sodio

DESARROLLO DE LA PRÁCTICA:

En primer lugar hemos preparado dos disoluciones 1 M, una de ácido clorhídrico y otra de tiosulfato de sodio, partiendo de unos datos propuestos, y con las que hemos realizado la experiencia.

Reacción con la que hemos trabajado:

S2O3Na2 + 2 ClH ---> S + SO2 + 2 ClNa + H2O

Procedimiento seguido:

1. Hemos disuelto 2 gramos de tiosulfato sódico en unos 50 ml de agua.
2.Hemos dibujado una cruz negra, utilizando un rotulador, sobre una hoja de papel blanco y hemos colocado encima un vaso de precipitado, previamente limpiado.
3. Hemos vertido en el 2º vaso de precipitado 25 ml de disolución de tiosulfato preparada anteriormente, medidos con una probeta, previamente limpiada.
4. Hemos tomado 3 ml de disolución de ácido clorhídrico con la pipeta provista del aspirador, y a continuación de verterlos con el tiosulfato de sodio hemos empezado a cronometrar el tiempo.
5. Hemos permanecido observando la disolución hasta que no nos ha sido posible ver desde arriba la cruz dibujada a través de la disolución, que adquirió un color amarillento por la aparición de azufre. Entonces hemos detenido el tiempo y anotado el tiempo invertido.
6. Por último hemos repetido la experiencia.

Matemáticamente, la velocidad de la reacción química se halla midiendo la concentración de tiosulfato de sodio que desaparece entre el tiempo invertido:

- Primera experiencia:

V = molaridad Na2S203 / t (s) = 1 / 5'49 = 0'1821 moles/l.s

- Segunda experiencia:

V = molaridad Na2So3 / t (s) = 1 / 5'33 = 0'1876 moles/l.s

- Media de la velocidad de la reacción: 0'1821 + 0'1876 = 0.3697; 0'3697 / 2 = 0'18485 moles/l.s

ACTIVIDADES:

1. El olor picante del final de la reacción es debido a la aparición entre los productos de la reacción de dióxido de azufre, una sustancia de olor picante, ácida y corrosiva.

2. El color enturbiado amarillo que toma la disolución se debe a la aparición de azufre, de color amarillo limón.
La reacción se produce en muy poco tiempo, debido a que las sustancias que intervienen en ella son muy reactivas.

CONCLUSIÓN:

La realización de esta práctica me ha parecido interesante, ya que le hemos dado un uso concreto a las disoluciones de tiosulfato de sodio y de ácido clorhídrico que habíamos preparado anteriormente. Me ha sorprendido ver el poco tiempo que han tardado estas dos disoluciones en reaccionar, cambiando su color y olor.
Ha sido una práctica muy entretenida.