PRÁCTICA 8: REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN

INTRODUCCIÓN:

El objetivo de esta práctica ha sido hallar una relación que nos ha permitido conocer los mililitros de NaOH necesarios para neutralizar una cantidad determinada de HCl.
La reacción de neutralización ha sido la siguiente:

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

MATERIAL:

- Matraz Erlenmeyer
- Bureta
- Pipeta
- Trípode y pinza
- Fenolftaleína
- Disolución diluida de hidróxido de sodio
- Disolución diluida de acido clorhídrico
- Aspirador de pipeta

DESARROLLO DE LA PRÁCTICA:

Previamente al comienzo de la práctica, por mesas preparamos una disolución diluida de NaOH y otra de HCl, a partir de datos dados:

Disolución de HCl

Datos:
0,05 M
1 L
Densidad = 1190 g/L
37% riqueza
Cálculo del volumen de la disolución diluida:
1190 x 37/100 x 1 mol/ 36,5 g = 12,06 M
Md x Vd = Mc x Vc ; 12,06 x Vd = 0,05 x 1000 ; Vd = 4,14 ml

Disolución de NaOH

Datos:
0,1 M
1 L
Cálculo de la masa de NaOH de la disolución:
M = nº de moles / volumen; nº moles = M x V ; nº moles = 0,1 x 1 ; nº moles = 0,1 moles NaOH
0,1 moles de NaOH x 40 g/ 1 mol = 4 g NaOH

Tras haber preparado las disoluciones, continuamos con el siguiente procedimiento:

1. Llenamos una bureta con agua para comprobar su correcto funcionamiento y a continuación la vaciamos y la llenamos hasta la graduación superior con la disolución de NaOH.

2. Utilizando una pipeta vertimos 5ml de la disolución de HCl en un matraz Erlenmeyer.

3. Añadimos dos gotas de fenoftaleína a la disolución del matraz y colocamos este bajo la bureta.

4. Gota a gota, dejamos caer la disolución de NaOH sobre la de HCl, agitando el matraz, hasta que observamos que la disolución adquirió un color rosado. Medimos los ml de disolución que había sido necesario añadir y los anotamos.

5. Vaciamos el matraz y repetimos el experimento con 10, 15, 20, 25, 30, y 35 ml de HCl. Los resultados obtenidos fueron los siguientes:

5ml HCl -> 3ml NaOH
10ml HCl -> 5'5ml NaOH
15ml HCl -> 8ml NaOH
20ml HCl -> 10'5ml NaOH
25ml HCl -> 13'7ml NaOH
30ml HCl -> 16ml NaOH
35ml HCl -> 18'2ml NaOH

6. Dibujamos una gráfica con los datos obtenidos en la que se puede observar el error, pues el resultado debe ser una recta:

ACTIVIDADES:

a) ¿Cuántos mililitros de la disolución de NaOH habría que añadir para que reaccionaran con 80ml de HCl?

MaVa=MbVb;

0'05 · 0'08 = 0'1 · Vb; Vb = 0'04L = 40ml.

b) ¿Y con 200ml?. ¿Y con 1L?

->200ml: 0'05 · 0'2 = 0'1 · Vb; Vb = 0'1L = 100ml.

-> 1L: 0'05 · 1= 0'1 · Vb; Vb = 0'5L = 500mL.

c) ¿Cuál es el color que toma la fenoftaleína en medio ácido?. ¿Y en medio básico?

d) Dibujo del montaje realizado (no)

e) ¿Por qué se utiliza la fenoftaleína?

Porque se trata de un indicador que cambia de color cuando pasa de estar en midio ácido a estar en un medio básico (jusamente a pH7).

CONCLUSIÓN:

Nuevamente hemos trabajado con colores para el desarrollo de una práctica, y hallar la cantidad de una disolución necesaria para neutralizar otra a partir de un color rosado resulta algo realmente curioso. Nos ha gustado esta práctica.